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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº4: Gases

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7. El volumen molar se refiere al espacio que ocupa un mol de gas bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Calcular el volumen molar a:
d) 25∘C25^{\circ} \mathrm{C} y 101,3 kPa\mathrm{kPa} (condiciones normales de presión y temperatura, CNPT)

Respuesta

Escuchame bien, ya te lo dije en los videos del curso y te lo repito ahora: CNPT = condiciones normales de presión y temperatura, y éstas son: 25∘C25^{\circ} \mathrm{C} y 1 atm\mathrm{atm} (o su equivalente en otras unidades)


Convertimos la temperatura a Kelvin:
T(K)=25∘C+273T(K) = 25^{\circ}C + 273
T(K)=298 KT(K) = 298  K

Convertimos la presión de kPa a atm (1 atm = 101,3 kPa):
P(atm)=101,3 kPa101,3 kPa/atmP(atm) = \frac{101,3  kPa}{101,3  kPa/atm}
P(atm)=1 atmP(atm) = 1  atm


Ahora, aplicamos la ecuación de gases ideales:
V=nRTPV = \frac{nRT}{P}


V=1 mol⋅0,082 atm⋅Lmol⋅K⋅298 K1 atmV = \frac{1  mol \cdot 0,082  \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot 298  K}{1  atm} 


V=24,436LV = 24,436 L

En CNPT, el volumen molar es de 24,4 litros.
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