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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
7.
El volumen molar se refiere al espacio que ocupa un mol de gas bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Calcular el volumen molar a:
d) $25^{\circ} \mathrm{C}$ y 101,3 $\mathrm{kPa}$ (condiciones normales de presión y temperatura, CNPT)
d) $25^{\circ} \mathrm{C}$ y 101,3 $\mathrm{kPa}$ (condiciones normales de presión y temperatura, CNPT)
Respuesta
Escuchame bien, ya te lo dije en los videos del curso y te lo repito ahora: CNPT = condiciones normales de presión y temperatura, y éstas son: $25^{\circ} \mathrm{C}$ y 1 $\mathrm{atm}$ (o su equivalente en otras unidades)
$T(K) = 25^{\circ}C + 273$
$T(K) = 298 K$
Convertimos la presión de kPa a atm (1 atm = 101,3 kPa):
$P(atm) = \frac{101,3 kPa}{101,3 kPa/atm}$
$P(atm) = 1 atm$
Ahora, aplicamos la ecuación de gases ideales:
$V = \frac{nRT}{P}$
$V = \frac{1 mol \cdot 0,082 \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot 298 K}{1 atm}$
$V = 24,436 L$
En CNPT, el volumen molar es de 24,4 litros.